بررسی فعالیت نانوکاتالیست آندی بر پایه پلاتین جهت کاربرد در پیل های سوختی الکلی مستقیم : پایان نامه ارشد شیمی فیزیک
سری جدیدی از پایان نامه های رشته شیمی در گرایش های مختلف آن را برای دانلود کاربران و دانشجویان دانشکده های علوم پایه قرار میدهیم . پایان نامه حاضر با عنوان بررسی فعالیت نانوکاتالیست آندی بر پایه پلاتین جهت کاربرد در پیل های سوختی الکلی مستقیم (متانول، 2-پروپانول و،2،1- پروپان دی ال) در گرایش شیمی فیزیک با فرمت ورد (قابل ویرایش) معرفی میگردد.
چکیده تحقیق بررسی فعالیت نانوکاتالیست آندی بر پایه پلاتین جهت کاربرد در پیل های سوختی الکلی مستقیم:
در این پروژه ابتدا نانوکاتالیست پلاتین/کربن به وسیلهی کاهش شیمیایی نمک پلاتین با کاهنده شیمیایی سدیم بور هیدرید سنتز شد. ویژگیهای ساختاری و مورفولوژی نانوکاتالیست سنتز شده با استفاده از طیفسنجی پراکنش انرژی و میکروسکوپ روبش الکترونی مورد بررسی قرار گرفت. فعالیت و پایداری نانوکاتالیست Pt/C در الکترواکسیداسیون الکلهای مختلفی مانند متانول، 2- پروپانول و 1و2- پروپاندیال در محیط قلیایی مورد بررسی قرار گرفت. تکنیکهای ولتامتری چرخهای، کرونوآمپرومتری و اسپکتروسکوپی امپدانس الکتروشیمیایی برای بررسی واکنش اکسیداسیون استفاده شدند. Pt/C دانسیته جریان بالایی در اکسیداسیون 1و2- پروپاندیال در مقایسه با متانول و 2- پروپانول نشان میدهد. مقدار پتانسیل آغازی برای Pt/C در اکسیداسیون 1و2- پروپان دی ال مقدار منفی تر نسبت به اکسیداسیون متانول دارد که این امر به دلیل سنتیک سریع واکنش اکسیداسیون 1و2- پروپان دی ال میباشد.
نتایج آزمایشات کرونوآمپرومتری تایید میکند که Pt/C دانسیته جریان پایدارتری در اکسیداسیون 1و2- پروپاندیال نشان میدهد. نتایج حاصل از امپدانس الکتروشیمیایی پس از طی 100 چرخه نشان داد که مقاومت انتقال بار در اکسیداسیون 1و2- پروپاندیال کمترین مقدار و برای 2-پروپانول بیشترین مقدار را دارد. دلیل این امر این است که در اکسیداسیون1و2- پروپاندیال مقاومت کاتالیست در برابر جذب حد واسط بالاست و حد واسط ها به راحتی نمیتوانند سایتهای فعال واکنش را مسدود کنند.
کلمات کلیدی: اکسیداسیون الکل،پیل سوختی الکلی مستقیم، ، پلاتین/کربن، الکتروکاتالیست
فهرست مطالب تحقیق بررسی فعالیت نانوکاتالیست آندی بر پایه پلاتین
فصل اول:مقدمهای بر پیلهای سوختی
1-1- مقدمه 2
1-2- پیل سوختی چیست؟ 2
1-3- تاریخچه 4
1-4- کاربردهای پیل سوختی 6
1-5- انواع پیل سوختی 7
1-5-1- پيل سوختي پليمري يا غشاء مبادله کننده پروتون 7
1-6- پیلهای سوختی الکلی مستقیم 9
1-7- سوختهای مورد استفاده در پیلهای سوختی الکلی 10
1-7-1- متانول بهعنوان سوخت 10
1-7-1-1- پيل سوختي متانول مستقيم 11
1-7-2- 2-پروپانول 15
1-7-2-1- پيل سوختي 2-پروپانولی مستقيم 15
1-7-3- پروپیلنگلیکول 16
1-7-3-1- پیل سوختی 1و2-پروپاندیال مستقیم 16
1-8- کاتالیست مورد استفاده در آند پیلهای سوختی 17
1-8-1- بهبود کاتالیست پلاتین با استفاده از بسترهای مختلف 18
1-8-1-1- کربن بلک 19
1-9- مطالعه اکسیداسیون الکلها روی الکتروکاتالیستهای بر پایه پلاتین 20
1-9-1- سینیتیک واکنش اکسیداسیون متانول در DMFC 21
1-9-2- مکانيسم اکسايش متانول 22
1-9-2- اکسیداسیون 2-پروپانول و پروپیلنگلیکول روی الکتروکاتالیستهای برپایه پلاتین 23
1-10- اهداف پروژه 29
فصل دوم مبانی نظری
2-1- مقدمه 31
2-2- تکنیکهای مورد استفاده 31
2-3- ولتامتري 32
2-3-1- ولتامتري با روبش خطي پتانسيل 32
2-3-2- ولتامتري چرخهاي 32
2-3-3- عوامل موثر در واکنشهای الکترودی در حین ولتامتری چرخهای 33
2-3-4- نحوه عمل در ولتامتری چرخهای 34
2-4- نمودارهاي تافل 35
2-5- روش طيفنگاري امپدانس الکتروشيميايي 36
2-6- مشخصهیابی سطح الکترود 48
2-6-1- SEM 38
2-6-2- EDS 39
فصل سوم: بخش تجربی
3-1- مواد شیمیایی 41
3-2- دستگاههاي مورد استفاده 41
3-3- الکترودهای بهکار گرفته شده در روشهای ولتامتری 44
3-4- تهیه کاتالیست پلاتین/کربن 44
3-5-تهيه جوهر کاتاليست 44
3-6- آمادهسازی الکترود کربنشیشه 45
فصل چهارم: بحث و نتیجه گیری
4-1- کلیات 47
4-2- بررسی ریختشناسی و تجزیه عنصری 47
4-3- ولتامتری چرخهایPt/C در محلول قلیایی 49
4-4- بررسی فعالیت و پایداری کاتالیست Pt/Cدر محلول بازی متانول 51
4-4-1- بررسی ولتاموگرام چرخهای الکترود Pt/C/GC در محلول بازی متانول 51
4-4-2- بررسی منحنیهای EIS و کرونوآمپرومتری الکترود Pt/C/GC در اکسایش متانول 53
4-5- بررسی فعالیت و پایداری کاتالیست Pt/Cدر محلول قلیایی 2-پروپانول 56
4-5-1- بررسی ولتاموگرام چرخهای الکترود Pt/C در اکسیداسیون 2-پروپانول 56
4-5-2- بررسی منحنیهای نایکوئیست و کرونوآمپرومتری کاتالیست Pt/C در اکسایش 2-پروپانول 59
4-6- بررسی فعالیت و پایداری کاتالیست Pt/Cدر اکسیداسیون 1و2-پروپاندیال 60
4-6-1- ولتامتری چرخهای الکترود Pt/C/GC در محلول قلیایی 1و2-پروپاندیال 60
4-6-2-بررسی پایداری Pt/C اکسیداسیون 1و2-پروپاندیال 62
4-7- بررسی عملکرد کاتالیست پلاتین/کربن در اکسیداسیون سوختهای مختلف 64
4-7-1- بررسی و مقایسه ولتاموگرامهای چرخهای الکترود Pt/C/GC در اکسیداسیون متانول، 2-پروپانول و 1و2-پروپاندیال در محیط قلیایی 65
4-7-2- مقايسه و بررسي نمودارهای ولتامتری روبش خطی Pt/C در اکسیداسیون الکلهای مختلف 67
4-7-3- مقايسه و بررسي نمودارهای تافل کاتالیست Pt/C در اکسیداسیون الکلها 68
4-7-4- بررسی نمودارهای کرونوآمپرومتری الکترود Pt/C/GCدر اکسیداسیون الکلهای مختلف 69
4-7-5- مطالعات اسپکتروسکوپي امپدانس الکتروشیمیایی الکترود Pt/C/GCدر اکسیداسیون الکلهای مختلف 72
4-8-نتیجه گیری 75
4-9-پیشنهادات 76
4-10-منابع 77
چکیده انگلیسی
فهرست اشکال
شکل1-1- مقايسه تبديلات انرژي در فرايند توليد انرژي از سوختهاي فسيلي با روند توليد انرژي در پيلهاي سوختي 3
شکل1-2- پيل سوختي اوليه ساخته شده توسط ويليام گرو 5
شکل1-3 منابع تأمين کننده هيدروژن و تقاضاهاي استفاده از هيدروژن 6
شکل1-4- کاربردهايي از پيل سوختي در سيستم حمل و نقل دريايي، زميني، وسايل پرتابل و مصارف نيروگاهي 6
شکل1-5- نحوهي عملکرد پيل سوختي پليمري 9
شکل-1-6- نحوهي عملکرد پيل سوختي متانولي مستقيم 12
شکل1-7- مکانيسم اکسايش متانول و انواع حدواسطهای توليدی 21
شکل1-8- مکانیسم اکسیدسیون اتیلنگلیکول و گلیسرول روی الکتروکاتالیستهای فلزی 24
شکل1-9- مکانیسم واکنش اکسیداسیون 2-پروپانول 25
شکل1-10- مکانیسم پیشنهادی برای اکسیدسیون 1،2-پروپاندیال 28
شکل1-11- شکل شماتیک مکانیسم اکسیدسیون 1و2-پروپاندیال در محیط قلیایی 29
شکل2-1- مسیر کلی واکنش الکترودی 34
شکل2-2- سیگنال تهییجی برای ولتامتری چرخه ای یک موج پتانسیلی با فرم مثلثی 35
شکل2-3- تصویر شماتیک از نحوهی عملکردSEM 39
شکل3-1- شماي کلي دستگاه اندازه گیری الکتروشیمیایی 43
شکل3-2. شماي کلي تهیه جوهر کاتالیست Pt/C 45
شکل3-3- ولتاموگرام چرخهاي الکترود کربن شيشهاي در 20 ميليليتر محلول یک مولار متانول و یک مولار KOH در دماي اتاق با سرعت روبش 50 میلی ولت بر ثانیه 46
شکل4-1- طیف EDS از پلاتین/کربن. ضمیمه: دادههای تجزیه عنصری حاصل 48
شکل4-2- تصاویر SEM از سطح پلاتین/کربن با بزرگنماییهای متفاوت 50
شکل4-3- نمودار ولتامتری چرخهای الکترود Pt/C در محلولKOH 1 مولار با سرعت روبش 50 میلی ولت بر ثانیه 51
شکل4-4- ولتاموگرام چرخهای کاتالیست Pt/C در محلول 1 مولار متانول و 1 مولار KOH با سرعت روبش 50 میلیولت بر ثانیه 53
شکل4-5- مکانیسم کلي اکسایش متانول توسط کاتاليست Pt/C 54
شکل4-6- نمودار نايکويست الکترود Pt/C/GCدر محلول 1 مولار متانول و 1 مولار KOH در پتانسيل 4/0- ولت قبل و بعد از گرفتن CV بعد از 100 چرخه با دامنه پتانسيل 10 ميليولت 55
شکل4-7- نمودار کرونوآمپرومتری الکترود Pt/C/GC در محلول 1 مولار متانول و 1 مولار KOH 56
شکل4-8- ولتاموگرام چرخهاي الکترود Pt/C/GC در محلول 1 مولار 2-پروپانول و 1 مولار KOH با سرعت روبش 50 ميليولت بر ثانيه 57
شکل4-9- ولتاموگرامهای چرخهای کاتالیست Pt/C در محلول 1 مولار 2-پروپانول و 1 مولار KOH با سرعت روبش 50 میلی ولت بر ثانیه در 100 چرخه 59
شکل4-10- منحنیهای نایکوئیست اکسیداسیون 2-پروپانول روی الکترود Pt/C/GCقبل و بعد از گرفتن CV بعد از 100 چرخه 60
شکل4-11- نمودار کرونوآمپرومتری الکترود Pt/C/GC در محلول 1 مولار 2-پروپانول و 1 مولار KOH در پتانسيل 0.4- ولت 64
شکل4-12- منحنی ولتاموگرام چرخهای الکترود Pt/C/GC در الکترواکسیداسیون 1و2-پروپاندیال با سرعت روبش 50 میلیولت بر ثانیه در محلول یک مولار 1و2-پروپاندیال و یک مولار KOH 62
شکل4-13- ولتاموگرام چرخهای الکترود Pt/C/GC در محلول 1 مولار 1و2-پروپاندیال و 1 مولار KOH با سرعت روبش 50 میلیولت بر ثانیه در 100 چرخه 64
شکل4-14 منحنیهای نایکوئیست اکسیداسیون 1و2-پروپاندیال در پتانسیل 0.4- ولت قبل و بعد از گرفتن CV 65
شکل4-15- منحنیهای کرونوآمپرومتری الکترود Pt/C/GC در اکسیداسیون قلیایی 1و2-پروپاندیال در پتانسیل 0.4- ولت 65
شکل4-16- ولتاموگرامهای چرخهای مربوط به اکسیداسیون الکلها روی Pt/C در محلول 1مولار الکل و 1مولار KOH با سرعت روبش 50 میلی ولت بر ثانیه 67
شکل4-17- الف. مقایسه بین پتانسیل آغازی و ب. دانسیته جریان اکسیداسیون الکلهای مختلف روی الکترود Pt/C/GC 67
شکل4-18- منحنیهای ولتامتری روبش خطی کاتالیست Pt/C در محلول یک مولار الکل و 1 مولار KOH در دمای اتاق با سرعت روبش یک میلی ولت بر ثانیه 69
شکل4-19- منحني تافل براي محاسبه مقدار ضريب انتقال () مربوط به روبش رفت اکسیداسیون متانول، 2-پروپانول و 1و2-پروپاندیال با سرعت روبش 1 میلی ولت بر ثانیه 70
شکل4-20- بررسی نمودار کرونوآمپرومتری کاتالیست Pt/C در اکسیداسیون الکل 1 مولار و KOH 1 مولار در پتانسیل 0.4- ولت 71
شکل4-21- نمودار جريان بر حسب t-1/2 براي بهدست آوردن ضريب نفوذ در اکسیداسیون الکل 1 مولار و KOH 1 مولار 73
شکل 4-22- نمودار امپدانس الکتروشیمیایی الکترود Pt/C/GC در اکسیداسیون الکلهای مختلف قبل و بعد از گرفتن CV در 100 چرخه در پتانسیل 0.4- ولت 75
شکل 4-23- مدار معادل با دياگرامهاي نايکوئيست 76
فهرست جداول
جدول1-1- معایب و مزایای سوختهای مورد استفاده در پیلهای سوختی 17
جدول3-1- مشخصات مواد شیمیایی 41
جدول4-1- مقایسه پارامترهای الکتروشیمیایی در اکسیداسیون بازی الکل 1 مولار + KOH 1 مولار روی کاتالیست Pt/C 68
جدول 4-2- شیبهای تافل و ضرايب انتقال الکترون به دست آمده از فعالیت الکتروکاتالیست Pt/C در محلولهای مختلف 70
جدول 4-3- دانسیته جریان نهایی (jf) و اولیه (ji) حاصل از اکسایش الکلهای متانول، 2-پروپانول و 1و2-پروپاندیال توسط Pt/C و نسبت ji/jf 72
راهنمای خرید و دانلود فایل
برای پرداخت، از کلیه کارتهای عضو شتاب میتوانید استفاده نمائید.
بعد از پرداخت آنلاین لینک دانلود فعال و نمایش داده میشود ، همچنین یک نسخه از فایل همان لحظه به ایمیل شما ارسال میگردد.
در صورت بروز هر مشکلی،میتوانید از طریق تماس با ما پیغام بگذارید و یا در تلگرام با ما در تماس باشید، تا مشکل مورد بررسی قرار گیرد. دیجی لود متعهد میشود که هر طور شده فایل خریداری شده ، به دست شما خواهد رسید.
برای دانلود فابل روی دکمه خرید و دانلود کلیک نمایید.
ديدگاه ها